[化学——物质结构与性质]（13分）
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ 氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。
Ⅱ 氢气的存储
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为 。
③有关键长数据如下：
| C—S | C＝S | C16S8中碳硫键 |
键长/pm | 181 | 155 | 176 |
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。
④C16S8与H2微粒间的作用力是 。
（1）AB（填对一个给1分，共2分）（2）SrTiO3（2分）
（3）①1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2（2分） ②分子晶体（1分）
（4）①＜（2分） ②sp2（1分）
③分子中的C与S原子之间有π键（或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质等合理答案）（2分）
④范德华力（1分）
【解析】
试题分析：（1）A、H3O＋中氧原子含有1对孤对电子，其价层电子对数是4个，因此其空间构型为三角锥形，A正确；B、水分子间存在氢键，因此水的沸点比硫化氢高，B正确；C、冰晶体中，1 mol水分子可形成2mol氢键，C不正确，答案选AB。
（2）根据钛酸锶晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞中Sr、Ti、O的原子个数分别是8×
＝1、1、6×
＝3，因此其化学式为SrTiO3。
（3）①Ti元素的原子序数是22，根据核外电子排布规律可知，Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2。
②TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，这说明TiCl4晶体类型为分子晶体。
（4）①非金属性越强，元素电负性越大。硫元素的非金属性强于碳元素，因此电负性大小关系是：C＜S。
②分子中的原子都处于同一平面上，因此分子中C原子的杂化轨道类型为sp2。
③根据结构简式可知，分子中的C与S原子之间有π键，因此导致C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间。
④氢气形成的晶体是分子晶体，所以C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力。
考点：考查电负性、核外电子排布、晶胞结构、化学键以及氢键等有关判断
科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是( )
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | Ag | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。
D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是
A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
C．W与X形成的化合物属于离子化合物
D．W、X、Z只能形成一种化合物
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）装置a的作用是 。
A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氯气的体积
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
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