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    短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与R同主族，Y、W族序数之和为10，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、元素W、R的简单离子的电子层结构不同
    B、W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键
    C、由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性
    D、含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W是O元素，Y、W族序数之和为10，则Y位于第IVA族，Y原子序数小于W，则Y是C元素，Z原子序数大于Y而小于W，则Z是N元素，X的原子半径比Y的小，则X是H元素，X与R同主族，且R原子序数大于W，所以R是Na元素，再结合物质结构、性质分析解答．
    解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W是O元素，Y、W族序数之和为10，则Y位于第IVA族，Y原子序数小于W，则Y是C元素，Z原子序数大于Y而小于W，则Z是N元素，X的原子半径比Y的小，则X是H元素，X与R同主族，且R原子序数大于W，所以R是Na元素，
    A．元素W、R的简单离子分别是O 2-、Na+，它们的电子层结构相同，故A错误；
    B．W、R二种元素形成的化合物为Na2O或Na2O2，氧化钠中只含离子键、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故B正确；
    C．由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液不一定显酸性，如NH3．H2O溶液为碱性，故C错误；
    D．含有H、C、N、O四种元素的化合物不一定是高分子化合物，如（NH4）2CO3或NH4HCO3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原子结构和性质，根据原子结构及原子之间的关系确定元素，知道这几种元素形成化合物特点及性质，同时该题还考查学生发散思维能力，注意元素化合物知识的总结归纳，题目难度中等．
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    反应II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    （1）上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    （2）图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．

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    ①下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
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    d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值会变小
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    （填“增大”“减小”或“不变”）．
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    ．
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    ．

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