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    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是


    1. A.
      是吸热反应
    2. B.
      是放热反应
    3. C.
      是熵减反应
    4. D.
      是熵增效应大于能量效应
    D
    试题分析：该反应之所以能够自发进行，是因为该反应的正反应是个体系混乱程度增加的反应。即是个熵增加的反应，由于熵增效应大于能量效应，所以可以自发进行。
    考点：考查影响化学反应能否自发进行的因素的知识。
    练习册系列答案
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    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是(     )

    A．是吸热反应       B．是放热反应       C．是熵减反应      D．是熵增效应大于能量效应

     

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    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

    A．是吸热反应     B．是放热反应     C．是熵减反应     D．是熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

    A．是吸热反应         B．是熵减反应     

    C．是氧化还原反应     D．是自由能减小的反应

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