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    下列叙述不正确的是                             

    A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中

    B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

    C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

    D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B (g ) 2C(g)的能量变化如右图所示，

    结合图像分析下列说法，其中正确的是

    A．若升高温度，则平衡常数增大

    B．该反应的焓变为b-a

    C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移

    D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）。请根据要求完成下列各题。

       

    （1）若实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为（从左向右）

    　　　                                                                  　　　　　 

    （2）A中发生反应的化学方程式为　　　                  　　　　　  ；

    （3）实验过程中，先点燃　　   （写字母编号）处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃　　     （写字母编号）处的酒精灯。E管中的反应现象　　　                                                　　　

    （二）化学反应的产物往往跟反应条件密切相关，右图中：

    ①为氯气发生装置；

    ②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液，并置于水浴中；

    ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液，并置于冰水浴中；

    ④为尾气吸收装置。

    实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

    （4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

    ①                                          ；

    ②                                          。

    （5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是          （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          （填写实验操作名称）。

    (三)（6）若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（    ）

      A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处于下列状态的物质中：

    ①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体   ④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖         ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾       ⑨NaCl溶液

    （1）能导电的是（填序号，下同）                       ；

    （2）属于电解质的是                                   ；

    （3）属于非电解质的是                                 ；

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） △H >0

    T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c（N2O5）mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/(L· s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 >T3，则K1> K3

    D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 <T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

    A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

    B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动

    C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

    D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为(　　)

    A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

    C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（    ）

    A.生成物浓度一定增大                   B.生成物的物质的量分数一定增大

    C.反应物转化率一定提高                 D.某生成物的产率可能提高

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