Question

（2009?江门一模）若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（　　）

A．lmol Na₂0₂与CO₂完全反应，转移的电子总数为2N_a

B．12g NaHS0₄晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N_a

C．34g氨中含有12N₄个N--H键

D．25℃时，100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-总数等于0.1N_a

Answer 1

分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应是过氧化钠自身的氧化还原反应，写出化学方程式依据化合价的变化计算电子转移数；
B、硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C、1mol氨气分子中含有3molN--H键；
D、硫离子是弱酸阴离子水溶液中水解减少；

解答：解：A、2Na₂0₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；反应中氧元素化合价从-1价升高到0价，同时降到-2价，每1molNa₂0₂反应电子转移为1mol，故A错误；
B、12g NaHS0₄晶体物质的量=

m

M

=

12g

120g/mol

=0.1mol，含有0.1molNa⁺，0.1molHSO₄^-；所以阴阳离子的总数为0.2N_a，故B正确；
C、34g氨物质的量=

34g

17g/mol

=2mol，1mol氨气分子中含有3molN-H键，所以2mol氨气分子中含有6molN-H键，故C错误；
D、100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-物质的量为0.1mol，由于S^2-在水溶液中水解，所以硫离子总数小于0.1N_a，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移数计算，依据物质的量计算化学键数、微粒数．