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    【题目】下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是

    A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

    B.采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率

    C.食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关

    D.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

    【答案】B

    【解析】

    A、漂白粉具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体，净化水的原理不同，选项A错误；

    B、催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，选项B正确；

    C、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项C错误；

    D、硅太阳能电池为太阳能转化为电能，不是利用原电池原理，选项D错误；

    答案选B。

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    A. 氯化钠 B. 固体氢氧化钠 C. 固体硝酸铵 D. 生石灰

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    A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸

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    请回答：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）装置B中冰水的作用是_________。

    （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

    A．样品分解不完全

    B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

    C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

    D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

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    【题目】Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L－1；

    （2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

    B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

    C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

    D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )

    A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

    B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. 该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述做法符合低碳生活的是（ ）

    A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

    C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D. 限制使用电动车

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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是（ ）

    ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质

    A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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