Question

现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H₂2.24L求：
（1）生成ZnCl₂的物质的量；
（2）粗锌中含锌的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，计算Zn的物质的量、生成ZnCl₂的物质的量，根据m=nM计算Zn的质量，进而计算样品中Zn的质量分数．

解答： 解：2.24L氢气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
   Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   1        1      1 
 n（Zn）  n（ZnCl₂） 0.1mol
所以n（Zn）=n（H₂）=0.1mol
n（ZnCl₂）=n（H₂）=0.1mol
m（Zn）=0.1mol×65g/mol=6.5g，故样品中Zn的质量分数=

6.5g

13g

×100%=50%，
答：（1）生成ZnCl₂的物质的量为0.1mol；
（2）粗锌中含锌的质量分数为50%．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．