工业制硫酸时.利用催化氧化反应将是一个关键的步骤.(1)某温度下..开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2.当反应达到平衡时共放出热量196kJ.该温度下平衡常数K= .(2)一定条件下.向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件.气体平衡浓度都比原来增大的是 .A．保持温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将

是一个关键的步骤。
（1）某温度下，

。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol

mol

,发生反应:

,达平衡后改变下述条件，

气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于

反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol

的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

（每空2分）
（1）10/3或3.33
（2）A、D
（3）C
（4）2SO₂ – 4e? + 4H₂O = 2SO₄²? +8H⁺ 1.12L 1
耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产

试题分析：（1）转化的SO₂为：196kJ÷98kJ?mol?¹=2mol,根据三行式计算：
SO₂ +

O₂

SO₃
初始浓度（mol?L?¹） 0.04     0.1        0
转化浓度（mol?L?¹） 0.02   0.01       0.02
平衡浓度（mol?L?¹） 0.02     0.09       0.02
可得平衡常数K=0.02÷（0.02×

=10/3
（2）A、增加SO3，平衡逆向移动，三者浓度都增大；B、N₂与反应无关，三者浓度都不变；C、保持压强不变，充入SO₃，根据等效平衡原理，三者浓度不变；D、加压后各物质的浓度都大于原平衡；E、升高温度，平衡逆向移动，SO₂、O₂浓度增大，SO₃浓度减小。
（3）A、温度升高，平衡逆向移动，逆反应速率增加的倍数大，正确；B、图像的前半段为反应建立平衡的过程，SO₃%逐渐增大，T₁之后的阶段为化学反应随温度的升高平衡移动的过程，升高温度，平衡逆向移动SO₃%逐渐减小，图像正确；C、600℃高于500℃，平衡逆向移动，SO₃%逐渐减小，图像错误；D、增大压强，平衡正向移动，SO₃%增大，图像正确。
（4）①阳极上发生失电子反应，SO₂失电子生成SO₄²?。
②V(SO₂) =0.1mol÷2×22.4L/mol=1.12L；
pH=-lg（0.1mol×2÷2L）=1
③电解需要消耗大量的电能，所以本设计耗费大量的电能，不经济；产率低，不能大规模生产。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)

nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤。
(1)在接触室中2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)达到平衡状态的标志是______。

A．υ(O₂)_正=2υ(SO₂)_逆

B．容器中气体的总质量不随时间而变化

C．容器中气体的颜色不随时间而变化

D．容器中气体的压强不随时间而变化

(2)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列图像中不正确的是______ (填字母序号）。

(3)某温度下SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃(g) ΔH=-98KJ/mol
①开始时在体积固定的密闭容器中加入4mol SO₂ (g)和1mol O₂ (g)，达到平衡时共放出196 KJ的热量，该温度下SO₂的平衡转化率为______
②已知固态单质硫的燃烧热为296KJ/mol，则由S(s)生成2 molSO₃(g)的ΔH为____________
(4)检验SO₄^2-常用BaCl₂溶液。常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10，现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，原BaCl₂溶液的最小浓度为____________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[

]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO²⁺、VO₂⁺、VO₃^-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
（2）反应①的目的是      。
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
（5）V₂O₅为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 mol O₂，一定条件下达到平衡，SO₃的体积分数为

。
①该条件下反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常数为_____；
②下列措施能使

增大的是_____。
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO₂和1 mol O₂
D．不用V₂O₅作催化剂，改用其它更高效催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)

xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为。

（3）Fe³^＋的电子排布式为；CH₃⁺微粒的中心原子杂化轨道类型为；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)₂固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象。(不考虑SCN^—与Mg²⁺反应)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)

C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
（1）正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是         。（填写字母编号）
A．体积分数组成C％＝D％
B．单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（3）该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t₂时改了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）

A．升温 B．加压 C．催化剂 D．增加A的量
（4）升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定条件下，反应x A＋YB

zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；
（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动

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