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    1．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

    分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质，部分电离，用可逆号，据此解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
    C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C错误；
    D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
    （2）HA的电离方程式是HA?H++A-．其中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）
    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO48.18mL（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．苯中不存在单双键交替结构，下列可作为证据的是（　　）
    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
    ②苯中碳碳键的键长完全相等
    ③苯在一定条件下与H2反应生成环己烷
    ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构
    ⑤经实验测得间二甲苯仅一种结构
    ⑥苯的一溴代物没有同分异构体
    ⑦苯不能使溴水因发生化学反应而褪色．
    A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．下列判断正确的是（　　）
    A．Pb（NO3）2是反应物；HNO3是生成物B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物
    C．HNO3是反应物；H2O是生成物D．H2O是反应物；HMnO4是生成物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大．
    （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
    （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
    ①某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5；
    ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
    B．若将0.1 mol•L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=9
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）已达到化学平衡状态，若减小压强，下列描述正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，平衡逆向移动
    B．正反应速率增大，平衡正向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡正向移动

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