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    14．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA
    B．常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA
    C．1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA
    D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA

    分析 A、标况下溴为液体；
    B、NO2与水的反应中，生成1molNO转移2mol电子；
    C、1mol乙醇中含5molC-H键；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、NO2与水的反应中，生成1molNO转移2mol电子，故当生成0.1molNO时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
    C、根据乙醇的结构简式可知，1mol乙醇中含5molC-H键，即5NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸跟的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）请写出铁与水蒸气反应的化学反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （2）除去铁粉中混有的铝粉，可以选用NaOH，发生的反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

    （1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
    （4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2的两种情况（不计CO2的溶解），则
    曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
    是0.1molCu（OH）2．
    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）．已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=$\frac{175}{176}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在1L恒容的密闭容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4测得NO2转化率为36%．

    （1）在该温度下，该反应平衡常数K=0.44；
    （2）在其它条件不变时，再充入0.5molNO2，待新平衡建立时，NO2的转化率将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （3）若在不同温度下反应，NO2的转化率如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）平衡建立后，在t2时刻将容器的体积进行压缩，压缩后，容器中气体的颜色将变深（填“变深”、“变浅”、“不变”）；请将t2后反应速率变化的图象补充完整（图2是压缩前的速率图象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，等物质的量浓度，等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1，V2的关系中正确的是（　　）
    A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，下列反应的产物一定是最高价氧化物的是（　　）
    A．石墨与O2反应B．硫磺与O2反应
    C．闪电时，氮气与O2反应D．硅在足量的O2中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液（亚磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
    B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
    C．用硝酸酸化的硝酸铁溶液可以刻蚀银饰：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
    D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

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