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    将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是

    A．钠熔化成小球在液面四处游动 B．有无色气体生成

    C．溶液底部有紫红色物质生成 D．溶液中有蓝色沉淀生成

    C

    【解析】

    试题分析：钠的化学性质很活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，所以将钠投入硫酸铜溶液中时，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，所以钠熔化成小球在液面四处游动，有无色气体生成；生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因为反应放热，所以氢氧化铜可能分解生成黑色的氧化铜，溶液底部有黑色物质生成，所以答案选C。

    考点：考查钠与硫酸铜溶液的反应现象的判断

    练习册系列答案
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    用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是

    A．用敞开放置久了的浓硫酸进行配制 B．量取浓硫酸仰视刻度线

    C．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 D．配制前，容量瓶有少许蒸馏水

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    （8分）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：

    （1）富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于 （填“酸性”或“碱性”）食物；

    （2）青霉素是常用的抗生素，使用该药前一定要进行 ；

    （3）某些微量元素、维生素摄入不足会引起疾病，例如铁元素摄入量不足可能会导致 ；

    （4）食品添加剂可以改善食物的色香味。下图是某鲜橙汁包装上的说明，下列配料属于食品添加剂的是 （填字母）。

    A．纯净水 B．天然食用香料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，属于盐的是

    A．CO B．MgCl2 C．H2SO4 D．KOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）按要求写出化学式：

    ①石灰石的主要成分 ；②纯碱 ；③漂白液的有效成分 ；

    （2）将下列6个反应分成两类：

    ①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色；

    ②NaOH腐蚀玻璃；

    ③铝屑溶于NaOH溶液；

    ④小苏打受热分解；

    ⑤NO2被水吸收；

    ⑥NH4Cl与熟石灰反应；

    第一类是 ；第二类是 （填序号）。分类依据是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH）2+2H2↑，则在这个反应中，反应物水是

    A．氧化剂 B．还原剂

    C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Mg的摩尔质量是24g

    B．用酒精可以萃取碘酒中的碘

    C．微生物可以用摩尔作单位

    D．胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol，

    ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    B．2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJ

    C．0.5 molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为_____________________________。

    （2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。

    （3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJmol-1

    ①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L-1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

    （4）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

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