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    将10.6g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）3.36L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氧气物质的量，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，可计算混合气体总物质的量，设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3-x）mol，利用二者质量列方程计算．
    解答： 解：生成氧气物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，
    由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可知二氧化碳和水蒸气都是2mol反应生成1mol氧气，故混合气体物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
    设CO2物质的量为xmol，水蒸气物质的量为（0.3-x）mol，则：
    44x+（0.3-x）×18=10.6；
    解得：x=0.2mol，
    所以水的物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
    答：原混合气体中CO2为0.2 mol，H2O为0.1 mol．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
    A、对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
    B、相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
    C、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
    D、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求回答问题：
    写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    ①NaOH：
     
    ；
    ②四核10电子的共价化合物：
     
    ；
    ③五核10电子的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
     
    ．
    （2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
     
    ，中心I原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）基态溴原子的电子排布式为
     
    ，碘原子价电子的电子排布图为
     
    ．
    （4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
     
    ，I和Cl相比，电负性较大的是
     
    ，ICl中I元素的化合价为
     
    ．
    （5）请推测 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为
     
    ．RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有
     
    个氯原子，RbICl2晶体的密度是
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t
     
    25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007
    x=
     
    ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
    量，此时溶液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol?L-1的HCl溶液，丙为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=
     
    ；
    （2）丙溶液中存在电离平衡为
     
    （用电离平衡方程式表示）；
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为
     
    ；
    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
    ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是
     
     （填“图1”或“图2”）；②a=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因，已知：
    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    ③CO2（g）?CO（g）+
    1
    2
    O2（g）△H3
    ④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
    请完成以下问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=
     
    ；
    （2）根据图1，反应④的热化学方程式为
     
    ，该反应在
     
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下月利于该反应正向自发．
    （3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
    ①T1
     
    T2（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是
     
    ．
    ②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L-1，则此温度下平衡常数K=
     
    ．若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol?L-1、a mol?L-1、0.01mol?L-1、0.04mol?L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的
     
    增大，这个原理也叫做
     
    原理．用符号
     
    表示．不难理解，即使是同一物质，应该存在着
     
    时的熵值最大，
     
    时次之，
     
    时最小的这样一种普遍规律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：
     
    ；
    漂白粉的主要成分是：
     
    （填化学式）有效成分是：
     
    （填化学式）
    它的漂白原理是（用化学方程式表示）
     
    ．

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