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    根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(　　)

     

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点/℃

    810

    710

    180

    68

    2300

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    160

    57

    2 500

    A.SiCl4是分子晶体

    B.单质B可能是原子晶体

    C.AlCl3加热不能升华

    D.NaCl的键的强度比MgCl2大

    解析：由表中所给熔沸点数据，可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na—Cl键断裂较Mg—Cl难，所以NaCl的键强度比MgCl2大。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素 相关信息
    A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    根据上述信息填空：
    （1）B在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族

    （2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    3S+6OH-
      △  
    .
     
    SO32-+2S2-+3H2O
    ．
    （3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式

    （4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增．
    元素 相关信息
    W 单质为密度最小的气体
    X 元素最高正价与最低负价之和为0
    Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
    T 金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
    根据上述信息填空：
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是
     
    ．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是
     
    ．
    （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：
     
    ，
    （3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性具有的变化规律是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的电负性跟元素的原子半径一样，也是元素的一种基本性质。下表给出了14种元素的电负性：?

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试根据上表数据，结合元素周期律知识完成下列问题：元素的电负性变化规律是________________。?

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