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    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A是一种常见的矿石，且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．（个别反应的产物已略去）

    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
     
    g．
    （3）反应④的离子方程式为
     

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：D
    B
    X
    H2O
    I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
     

    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．则达到平衡时D的转化率为
     
    （ 保留2位小数）
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：依据转化关系和电解原理可推断，M为NaCl，生成的溶液N为NaOH，气体为H2，Cl2，F和N（NaOH）反应生成的是H2，所以，F为Al，R为O2，G为Al2O3，J为H2，P为Cl2，F（Al）+C=G（Al2O3）+H（Fe），推断H为Fe，C为Fe2O3，根据（4）提供信息可知I为H2SO4，D为SO2，X为SO3；依据H（Fe）+I（H2SO4）=J（H2）+K（FeSO4），推断K为FeSO4；E为分子中原子个数比为1：l的液体，所以推断为H2O2，结合A+B
    高温
    C（Fe2O3）+D（SO2），A的相对分子质量为120，判断A为FeS2，B为O2，据此解答．
    解答： 解：依据转化关系和电解原理可推断，M为NaCl，生成的溶液N为NaOH，气体为H2，Cl2，F和N（NaOH）反应生成的是H2，所以，F为Al，R为O2，G为Al2O3，J为H2，P为Cl2，F（Al）+C=G（Al2O3）+H（Fe），推断H为Fe，C为Fe2O3，根据（4）提供信息可知I为H2SO4，D为SO2，X为SO3；依据H（Fe）+I（H2SO4）=J（H2）+K（FeSO4），推断K为FeSO4；E为分子中原子个数比为1：l的液体，所以推断为H2O2，结合A+B
    高温
    C（Fe2O3）+D（SO2），A的相对分子质量为120，判断A为FeS2，B为O2
    （1）反应F（Al）与N（NaOH）溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑；
    （2）反应⑤为H2O2+SO2=H2SO4，1mol氧化剂H2O2发生反应，电子转移2mol，中当有1mol电子转移时氧化剂H2O2物质的量0.5mol，质量=0.5mol×34g/mol=17g，
    故答案为：17；
    （3）反应④是电解食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （4）由D（SO2）与B（O2）反应生成X（SO3）的反应，是二氧化硫气体的催化氧化，在接触室中进行，反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
    2mol D与1mol B完全反应放出196.6KJ能量，平衡时反应放热186.8KJ，反应的D为
    186.8
    196.6
    ×2    =1.9mol，D的转化率为
    1.9
    2
    ×100%    =95.00%，
    故答案为：③；95.00%．
    点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查工业生产及应用的常见反应，工业制硫酸、电解食盐水制烧碱、铝热反应、电解冶炼铝等原理的应用，离子方程式、化学方程式的书写，化学平衡的影响因素判断，氧化还原反应的应用等，综合性较强．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
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    C、所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
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    下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
    K2CO3
     
    ，溶液呈
     
    性；
    CuCl2
     
    ，溶液呈
     
    性；
    Al（HCO3）3
     
    ，溶液呈
     
    性．

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    观察下列实验装置图，按要求作答：

    （1）装置③中a、b的名称分别为
     
    、
     
    ；④中所有玻璃仪器的名称为
     
    ．
    （2）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
    海水淡化：
     
    ；分离NaCl和水：
     
    ；分离CaCO3和水：
     
    ；分离植物油和水：
     
    ．

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    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A、与足量的溴水反应
    B、与足量的溴蒸气反应
    C、分别进行燃烧
    D、在一定条件下通入氢气

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    下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（　　）
    A、CaB、MgC、FeD、Cu

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    向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（　　）
    A、NaCl、I2、Cl2
    B、NaCl、I2
    C、NaCl、NaBr
    D、NaCl

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    蒸馏是提纯或分离
     
    不同的液体混合物的方法．操作时要注意：
    ①在
     
    （填仪器名称）中放少量碎瓷片，目的是
     
    ．
    ②温度计水银球的位置
     
    ．
    ③所盛放液体不能超过容器容积的
    2
    3
    ，也不能少于
    1
    3
    ．
    ④指出a装置的名称
     
    ，进出水方向
     
    ．
    ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏．

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