Question

【题目】从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图．
（1）．海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 加入试剂的合理顺序为 ． A．先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
要除去SO42﹣ ， 必须添加钡试剂，该钡试剂可以是 ．
A．Ba（OH）2 B． Ba（NO3）2 C．BaCl2
（2）．写出用Ca（OH）2制取氢氧化镁的化学方程式： ． 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC； AC
（2）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；远离景区、居民区的海岸附近
【解析】解：（1）．有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，显然选项BC符合，

除去粗盐中的SO42﹣，可加Ba2+形成BaSO4白色沉淀，由于不能引进其他阴离子，所以钡试剂只能用BaCl2或Ba（OH）2，故AC正确，

所以答案是：BC； AC；（2）．用Ca（OH）2制取氢氧化镁，是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，从经济效益角度看，原料为海水，应减少交通费用，该化工厂的厂址应选择在在海岸附近，为避免污染，应远离景区和居民区，

所以答案是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；远离景区、居民区的海岸附近．