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    下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
    A、1mol食盐含有6.02×1023个分子
    B、Mg的摩尔质量为24
    C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
    D、1molNe含有6.02×1024个电子
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：A、食盐是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子；
    B、摩尔质量的单位是g/mol；
    C、1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；
    D、稀有气体是单原子分子．
    解答： 解：A、食盐是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子，而不是分子，故A错误；
    B、摩尔质量的单位是g/mol，所以Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；
    C、1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，指代还清，故C错误；
    D、稀有气体是单原子分子，所以1molNe含有6.02×1024个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生对1mol的认识和理解，注意mol表示的对象必须明确，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
    甲同学的解释是：Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）  …①
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
    H++OH-═H2O     …③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH- …①
    NH4++OH-?NH3?H2O     …②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
    （1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
     
    （填写编号）．
    A．NH4NO3   B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3?H2O
    （2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
     
    （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在救援工作中医疗人员在抢救受伤人员时，通常要给受伤人员输入氧气，其中就用到了一种固体生氧剂．已知用该生氧剂制取氧气操作简单，携带方便，不需要加热．依据你所学的知识判断该生氧剂可能是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Na
    C、Na2O2
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为
     
    ．
    （2）已知①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
    试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K，测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
     
    ．
    ②此反应焓变中的a
     
    0（填大于、小于、等于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
    B、除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去
    C、已知：C-C、C=C、C-H、H-H键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的△H为-384 kJ/mol
    D、含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A、NaClO→NaCl
    B、C→CO2
    C、Fe2O3→Fe
    D、CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯的结构简式为：，将ag聚苯乙烯树脂溶于bg苯中，然后通入 cmol乙炔气体，则充分混合后，所得产物中C、H两种元素的质量比是（　　）
    A、12：1B、6：1
    C、8：3D、1：12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    B、室温下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水电离的H+离子数目为0.2NA
    C、铅蓄电池放电时，正极消耗4mol H+，则电路中通过的电子数目为2NA
    D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA（Al原子量-27）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：
    （1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有
     
    ．
    （2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）根据以上所给数据求出 x=
     
    ．

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