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    【题目】在298K、100kPa时，己知：

    2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1

    Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2

    2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3

    则下列关系式正确的是

    A.△H3＝△H1－△H2B.△H3＝△H1－2△H2

    C.△H3＝△H1＋△H2D.△H3＝△H1＋2△H2

    【答案】D

    【解析】

    令2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1①

    Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△H2②

    2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△H3③

    根据盖斯定律可知，③=①+②×2，故△H3＝△H1＋2△H2，故答案为：D。

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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是(　　)

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/mol·L－1

    物质的平衡浓度/mol·L－1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    Ⅰ

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    Ⅱ

    400

    0.40

    0.20

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应吸热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）

    A.PCl5B.CCl4C.NF3D.N3-

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    【题目】基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

    基态原子的核外电子排布式

    X

    1S22S22P4

    Y

    1S22S22P63S1

    Z

    1S22S22P63S23P4

    A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化能一步实现的是

    A. KNO3→KCl B. Na2CO3→NaOH

    C. CuO→Cu(OH)2 D. BaSO4→Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

    （2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

    （3）①H2O2分子的电子式为______________。

    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是

    ①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液

    ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液

    A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源的叙述正确的是（ ）

    A.电力是二级能源B.沼气是一级能源

    C.天然气是可再生能源D.水能是新能源

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    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

    A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

    B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

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