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    在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度，平衡向正反应方向移动

    C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    B

    【解析】

    试题分析：A．加入少量NaOH固体，中和氢离子使c（H+）减小，平衡向正反应方向移动，故A错误。

    B．电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，故B正确。C．加入水稀释，溶液中c (H+)降低。故C错误。D．加入少量CH3COONa固体，由于同离子效应，平衡向逆反应方向移动，故D错误。

    考点：理解外界条件（浓度、温度等）对电离平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

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    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是

    A．铜电极附近观察到黄绿色气体

    B．石墨电极附近溶液呈红色

    C．溶液中的Na+向石墨电极移动

    D．铜电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

    A．应选用500mL的容量瓶

    B．应称取2.0 g NaOH固体

    C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

    D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

    C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

    A．正反应速率增大

    B．逆反应速率减小

    C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

    D．化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省濮阳市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B.用托盘天平称量25.20g NaCl

    C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    （1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

    ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

    ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

    NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

    进行反应：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反应在开始

    时 进行。（填“正向”、“逆向”）

    ③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系

    为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0．1NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省苏州市高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：

    已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有机溶剂。

    （1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；

    （2）过程③得到产品的化学方程式是： ；

    （3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；

    （4）副产品的用途 ；

    （5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。

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