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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:
元素 有关信息
A 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074n m
B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
C 原子半径为0.102n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
E 原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
(1)画出B的离子结构示意图
;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式

(2)盐X水溶液显
(填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同.Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液.该燃料电池放电时,正极的电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(5)如图是一个电解过程示意图.假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气(设空气中氧气的体积含量为20%)
112
112
L.
分析:A、B、C、D、E是短周期五种元素.
A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则A处于第ⅥA族;
C原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则C为S元素,A为O元素;
B所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件元素为O或Cl,由于A为O元素,则B为Cl元素.
E原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X,则E为N元素,X为NH4NO3
D最高价氧化物的水化物,为酸或碱,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子,则D为Na元素.
解答:解:A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则A处于第ⅥA族;
C原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则C为S元素,A为O元素;
B所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件元素为O或Cl,由于A为O元素,则B为Cl元素.
E原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X,则E为N元素,X为NH4NO3
D最高价氧化物的水化物,为酸或碱,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子,则D为Na元素.
即A为O元素,B为Cl元素,C为S元素,D为Na元素,E为N元素.X为NH4NO3
(1)B为Cl元素,氯离子质子数为17,核外有18个电子,有3个电子层,最外层有8个电子,氯离子原子结构示意图为
;D为Na元素,最高价氧化物的水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,其电子式为
故答案为:
(2)X为NH4NO3,是强酸弱碱盐,铵根离子水解NH4++H2ONH3?H2O+H+,溶液呈酸性.
故答案为:酸;NH4++H2ONH3?H2O+H+
(3)Cl2具有强氧化性,Na2SO3有较强的还原性,氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根,反应离子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
(4)A2的为O2,摩尔质量为32g/mol,所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol,氢化物Y为N2H4,原电池正极发生还原反应,所以氧气在正极放电生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-
(5)铜为阳极,发生氧化反应,铜片质量变化128g,转移电子的物质的量为
128g
64g/mol
×2=4mol,由O2+2H2O+4e-=4OH-可知,电池需消耗氧气1mol,标准状况下,氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,所以需空气体积为
22.4L
20%
=112L.
故答案为:112L.
点评:以元素推断为载体,考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等,综合性较大,难度中等,是对所学知识的综合性考查,注意基础知识的理解掌握.推断元素是解题关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图        ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                   

(2)盐X水溶液显        (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因

                                       

(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为

                                       

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一

种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                        

(5)如图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的

电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空   

气(设空气中氧气的体积含量为20%)               L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m 

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图       ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        

(2)盐X水溶液显       (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因          ;(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为                  

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                 

(5)如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的

电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气(设空气中氧气的体积含量为20%)        L。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年湖北省天门市高三模拟考试(二)(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4

C

原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图        ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式                   

(2)盐X水溶液显        (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因

                                       

(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为

                                       

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一

种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                        

(5)如图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的

电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空   

气(设空气中氧气的体积含量为20%)                L

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河北省高三一轮复习检测一化学试卷 题型:填空题

(10分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答:

元素

有关信息

A

元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m 

B

所在主族序数与所在周期序数之差为4 [来源:Z#xx#k.Com]

C

原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

D

最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

E

原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

(1)画出B的离子结构示意图        ;写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        

(2)盐X水溶液显        (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因           ;(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为                  

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是                  

(5)如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的

电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气(设空气中氧气的体积含量为20%)         L。

 

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