Question

17．2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．
（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比是7：3．
（2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）依据三氧化二铁化学式可知铁与氧原子个数之比为2：3，依据m=nM计算其质量之比；
（2）依据每天生产铁的质量依据三氧化二铁中铁的质量分数，依据方程式 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，计算需要赤铁矿的质量．

解答 解：（1）三氧化二铁化学式可知铁与氧原子个数之比为2：3，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，
故答案为：7：3；
（2）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为xt，则：
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
80%×x          8400t
160：0.8x=112：8400t，
解得x=15000t，
答：需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量15000t．

点评 本题考查了物质的组成和有关方程式的计算，明确发生的反应准确判断相关物质之间量的关系是解题关键，题目难度不大．