Question

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是

SnC1₂

→

SnC1₄

．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）SnC1₄与SnC1₂可用Hg²⁺来鉴别，HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

1：2

．

Answer 1

分析：“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
结合化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向．

解答：解：反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄，
（1）反应前后Fe元素化合价降低，Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，故答案为：Fe₂（SO₄）₃；
（2）Sn元素化合价升高，SnC1₂被氧化生成 SnC1₄，则发生氧化反应的过程是SnC1₂→SnC1₄，故答案为：SnC1₂； SnC1₄；
（3）该反应为Fe₂（SO₄）₃+SnC1₂+2HC1═2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄，反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（4）HgC1₂与SnC1₂反应的产物是SnC1₄和Hg₂C1₂，Sn元素化合价由+2价升高到+4价，Hg元素化合价由+2价降低到+1价，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性的比较以及电子转移的方向和数目，题目比较综合，但难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．