Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t₁ 为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂ 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热 △H
t1	t2
①	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

0．5mol· L^－1 盐酸、0．55mol· L^－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各溶液的密度均为1g·cm^-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                      

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )

 A、实验装置保温隔热效果差      

 B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

 C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中   

 D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

 (4) 实验中若用50mL0．5mol· L^－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。

Answer 1

量筒，环形玻璃搅拌棒

（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8 kJ·mol-1，

（3）AC（对一个给1分，有错不给分）

（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低