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    下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑
    B、实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；
    B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，二氧化锰为氧化物写化学式，氯气和水写化学式；
    C．NH3?H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水；
    D．醋酸为弱电解质，应写成化学式．
    解答： 解：A．钠与水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠是易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；
    C．NH3?H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水，在AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式化为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙反应为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+2H2O，碳酸钙是难溶于水的盐，醋酸为弱电解质，应写成化学式，离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，注意Al（OH）3不溶于氨水为该题的易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1.2mol/L AlCl3溶液与一定量2.0mol/L NaOH溶液混合后，得到7.8g沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　）
    A、150mL
    B、190mL
    C、150mL或190mL
    D、180mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
     CH2BrCOO-+H2O
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
    )
    +
    2
    +2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+N
    H
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
    O
    2-
    3
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中．
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为
     
    ．
    ②当温度由T1变化到T2（T2＞T1）时（如图），平衡常数KA
     
    KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．当反应达到平衡时，混合气体中氨的物质的量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明氨水是弱电解质的是（　　）
    A、氨水受热易分解
    B、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
    C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18.0mol?L-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）计算并用量筒量取
     
    mL的18.0mol?L-1的浓硫酸；
    （2）将
     
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
     
    的烧杯中；
    （3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
     
    ；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （5）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
    （6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存．
    试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
    （1）没有洗涤烧杯和玻璃棒
     

    （2）定容时俯视读数
     

    （3）容量瓶使用前有少许水残留
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于盐酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
    （1）写出硫酸、醋酸的电离方程式．H2SO4：
     
    CH3COOH：
     

    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸，pH值盐酸
     
    醋酸
    （3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C1、C2、则其关系是C1
     
    C2
    （4）、取相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V1、V2，则其关系是V1
     
    V2．
    （5）pH=1的盐酸、醋酸，取同体积的两种酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2，则其关系是υ1
     
    υ2．
    （6）完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需盐酸、醋酸的物质的量依次为n1、n2，则其关系是n1
     
    n2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Ca2+、Cu2+、MnO4-、Cl-
    B、使甲基橙显红色的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Ba2+、ClO-、Br-
    C、pH=0的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、NO3-
    D、能溶解Al（OH）3的溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

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