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    10．（1）元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族．
    （2）写出下列物质的电子式：①CO2；②NaOH．
    （3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    ①在这些元素中最活泼的非金属元素是F．
    ②元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
    ③呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    ④在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na．

    分析 （1）元素周期表中有七个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族；
    （2）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；
    （3）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

    解答 解：（1）元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即元素周期表分为7个横行，即7个周期，周期表中有18个纵行，共16个族，
    故答案为：7；7；18；16；
    （2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
    故答案为：；；
    （3）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
    ①同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故F的非金属性最强，故答案为：F；
     ②根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中F的非金属性最强，Cl次之，但F没有正价，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，
    故答案为：HClO4；KOH；
    ③Al（OH）3为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
    故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
    ④同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，故答案为：Na．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）由于装置没有除去混在HBr中的Br2而使通过滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低，可在①与②间接入一个装CCl4或苯的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
    B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
    C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
    D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为0.2mol，被氧化的HCl的物质的量为0.1mol．
    （2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是13.44L．将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是0.4mol．将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O与18O的质量数相同
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．每制得59.4g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
    在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

    巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的原子半径比Q的大
    B．L、T形成的简单离子核外电子数相等
    C．R、L、M三种元素的金属性依次增强
    D．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H nT＞H nQ

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