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    【题目】下列物质具有强氧化性的是（ ）

    A. FeCl2 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. CH3COOH

    【答案】BC

    【解析】根据物质的性质特点分析判断。

    A. FeCl2具有还原性，亚铁离子还具有弱氧化性，A错误；

    B. 浓硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，B正确；

    C. 浓硫酸是氧化性酸，具有强氧化性，C正确；

    D. CH3COOH是一元弱酸，具有弱氧化性，D错误。答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

    （1）X 元素位于元素周期表中位置为_____________。

    （2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因为_________________________。

    （3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为________；X2W2的电子式为___________________。

    （4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

    （5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_____________。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为___________________。

    （6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

    A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，NaOH溶液，浓H2SO4

    C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

    （2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。

    （3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）

    A. 4molA+2molB

    B. 2molA+1molB+3molC+1molD

    C. 3molC+1molD+1molB

    D. 3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去):

    (1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为________。

    (2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。

    (3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。

    (4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：

    _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

    A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂

    B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

    D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
    A.酸性
    B.碱性
    C.氧化性
    D.还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干馏得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 通过裂解可以从石油中获得很多重要的化工原料

    B. 将煤干馏不能直接得到纯净的苯

    C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应，反应②为消去反应

    D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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