Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
	B．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

Answer 1

考点：

反应热和焓变．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析判断；

B、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据△H﹣T△S＜0分析判断

C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；

D、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；

解答：

解：A、△H＜0、△S＞0的反应，△H﹣T△S＜0在任何温度都能自发进行，故A错误；

B、反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H﹣T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；

C、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故C错误；

D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单．