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    18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
    （1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），C的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a），则E的离子符号为Cu+．

    分析 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，D与C同族，则D是S元素，B的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于C，则B是N元素；E的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则E是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答．

    解答 解：（1）根据以上分析，B、C、D分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，C为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，
    故答案为：N；1s22s22p4；
    （2）A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，
    故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，
    故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；
    （4）E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，C离子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2，E离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则E离子符号为Cu+，故答案为：Cu+．

    点评 本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．
    （2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．
    （3）实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（　　）
    A．OH-的物质的量B．c（H+） c（OH-）C．c（NH4+）D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol/L．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是D（填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
    B．丙烯所有原子均在同一平面上
    C．  所有碳原子一定在同一平面上
    D．  至少有16个原子共平面，至少8原子共线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
    C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
    Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH-（aq）．
    （1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
    ①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
    ②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
    温度/℃255090100
    K79.96208.06222.88258.05
    ①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）常温下向较浓AlCl3的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）═Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体．

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