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    当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）
    A．AgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强
    C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小
    D

    试题分析：由于沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向进行，所以根据部分AgCl转化为AgI可知，碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，因此答案选D。
    点评：沉淀转化的实质实际上是溶解平衡的应用，即由于改变了某离子的浓度，破坏了溶解平衡，从而达到新的平衡状态。利用溶解平衡，可以使反应向我们希望的方向进行。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
    A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
    B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
    D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有关说法错误的是(　　)
    A．常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
    B．在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
    D．在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
    ①中性D2O的PD="7"
    ②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
    ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
    ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"
    A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
    Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39；  Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31；
    Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17；  Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11；
    当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
    A．Fe3+B．Zn2+C．Cr3+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
    A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．不溶于水的物质溶解度为0　　
    B．绝对不溶解的物质是不存在的
    C．当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全
    D．习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    ①Cr2O72-中Cr的化合价是         。
    ②若平衡体系的pH=10，则溶液显           色。
    （2）第②步发生反应的离子方程式为   _______             ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
    B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）
    C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
    D．AgCl在10mL 0.05mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少

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