Question

7．已知：15g化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水．
（1）39.6g二氧化碳的物质的量为0.9mol；
（2）15g化合物A中氢的质量为1g；
（3）化合物A中含（填“含”或“不含”）氧元素，理由是m（C）+m（H）＜15g；
（4）化合物A中各元素的原子个数之比为9：10：2．

Answer 1

分析 15g化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水，则n（CO₂）=$\frac{39.6g}{44g/mol}$=0.9mol，n（H₂O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，且m（C）=0.9mol×12g/mol=10.8g，m（H）=0.5mol×2×1g/mol=1g，并且10.8g+1g=11.8g＜15g，说明含有O元素，且m（O）=15g-11.8g=3.2g，以此解答该题．

解答 解：15g化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水，则
（1）n（CO₂）=$\frac{39.6g}{44g/mol}$=0.9mol，故答案为：0.9mol；
（2）n（H₂O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，m（H）=0.5mol×2×1g/mol=1g，
故答案为：1g；
（3）m（C）=0.9mol×12g/mol=10.8g，m（H）=0.5mol×2×1g/mol=1g，则10.8g+1g=11.8g＜15g，说明含有O元素，故答案为：含；m（C）+m（H）＜15g；
（4）m（O）=15g-11.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，
故答案为：9：10：2．

点评 本题考查有机物分子式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度计算是否含有氧元素，难度中等．