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    【题目】下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（ ）

    A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

    B．将废弃物焚烧

    C．将废弃物倾倒在海洋中

    D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、塑料在自然环境下不易分解，埋在土壤中，容易对土壤产生污染，故错误；B、燃烧会产生有毒气体，污染环境，故错误；C、废弃倾倒在海洋中，对生态环境产生污染，故错误；D、达到废物利用，对环境无污染，故正确。

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    A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠（固态） C. Fe(OH）3胶体 D. 豆浆

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    A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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    (1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式 。

    (2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

    ②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

    A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

    C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的平衡常数的表达式为：

    该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为 。

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    【题目】某课外活动小组，称取了10.8g青铜进行研究，他们将青铜放入过量稀盐酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的气体在101kPa下，冷却到25℃是272mL，冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%，试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。

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    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

    A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

    B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

    C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

    D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

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    【题目】Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

    A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

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    A．氧化剂只有硝酸钾 B．C即是氧化剂也是还原剂

    C．被氧化与被还原的S的质量之比为3:2 D．还原产物只有一种

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