Question

室温下，10mL0.1mol?L^-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液的pH增大

B、溶液中NH₄⁺和OH^-离子的数目减少

C、NH₃?H₂O的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D、再加入适量盐酸使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合液的pH＜7

Answer 1

分析：一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变水的离子积常数不变，结合水的离子积常数、电荷守恒来分析解答．

解答：解：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进一水合氨电离，溶液体积增大量大于氢氧根离子个数增大量，所以氢氧根离子浓度降低，pH减小，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子和氢氧根离子个数增多，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则一水合氨的电离程度增大，氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故C正确；
D．要使混合溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），则混合溶液pH=7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点结合电荷守恒来分析解答，注意电离平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．