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    （10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

    （1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
    （2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。
    ② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。
    ③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。
    （3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
    （1）焰色；物理；
    （2）① H2O2HO2- + H+；Si3N4；  ② 氢；
    ③ N2H4 + 2HCl = N2H6Cl2（2分，由于盐酸是足量的，所以若是写成N2H5Cl不给分）；
    （3）90 （3分）；
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
    C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组原子，彼此性质一定相似的是（   ）
    A．1s2与2s2的元素
    B．M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
    C．2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
    D．L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．常温下，4.48L含有0.72个中子
    B．互为同位素，与互为同分异构体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．的摩尔质量是74

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
    族
    周期
    		ⅠA
    		 
    		 
    		 
    		0
    1
    		H
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		F
    		Ne
    3
    		③
    		Mg
    		 
    		④
    		Si
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
     (1)②表示的元素是      (填元素符号);
    (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
    (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
    (4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
    (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                    键(填“极性”或“非极性”)。
    (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                        (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第        周期       族。
    (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     。
    a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
    b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    （   ）
    A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
    B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
    C．Q的单质不存在同素异形体
    D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
    （1）E元素的离子结构示意图为________。
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
    （3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
    将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
    ①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                           。

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