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    14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（　　）
    A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

    分析 氯水中的氯气具有氧化性，能将Br-、I-离子氧化为其单质，溴单质水溶液颜色为棕黄色，碘的水溶液为紫色，再将此溶液倒入试管C中，无明显现象，说明不反应，以此解答该题．

    解答 解：已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向A中加淀粉溶液和新制的Cl2水变为橙色，发生的反应为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，说明A中含有Br-，再将此溶液（含有溴单质）倒入C试管中，无变化，证明C中一定不含I-，则C中含有Cl-，所以B中含有I-，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是Br-、I-、Cl-．
    故选D．

    点评 本题考查卤素元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，本题注意把握卤素单质的氧化性强弱，为解答该题的关键，根据反应现象可判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素
    B．冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关
    C．化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷
    D．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．反应达到平衡状态
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）下列说法中，不正确的是DEHIJ
    A．天然气和液化石油气的主要成分都是烃
    B．植物油、动物脂肪、乙酸乙酯都属于酯类物质
    C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D．石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
    E．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中
    F．等物质的量乙醇、乙酸分别与足量的钠反应产生氢气的质量相等
    G．甲烷、乙烯的混合气体v升与足量的氧气点燃反应后恢复到原状况（1.01×105Pa，120℃），气体体积不变
    H．乙醇可做为从碘水中萃取碘的萃取剂
    I．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O
    J．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液．
    （2）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有CD
    A．乙烷   B．甲苯    C．氟苯    D．四氟乙烯
    （3）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示．根据分析、判断，正确的是B
    A．OE段表示反应速度最快   B．EF段表示反应速度最快  
    C．FG段表示反应速度减慢   D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数分别为78.7%、8.2%、13.1%．
    （1）如果该有机物分子中只含有一个氧原子，则该化合物的分子式为C8H10O．
    （2）如果该有机物具有两个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有6种．如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共3种．
    （3）如果该有机物只有一个甲基，且它遇FeCl3溶液会变为紫色，这样的结构共有3种；如果它遇FeCl3溶液不会变色，这样的结构共有6种．
    （4）如果该有机物没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，这样的结构共有1种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．完全燃烧15.2g有机物A，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的蒸气密度是氢气的38倍．A在酸性高锰酸钾溶液的作用下，最终变成B，1molB与碳酸氢钠溶液反应生成2mol气体，A的核磁共振氢谱中显示有三个峰，且面积之比为2：1：1．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）写出A结构简式；
    （3）写出A与B生成高分子化合物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都能发生取代反应
    B．甲烷和乙烯通常都是气体，可用溴水进行鉴别
    C．甲烷和苯都无还原性，乙烯有还原性
    D．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，反应产物都属于烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨
    B．电池的正极反应为：3SOCl2+8e-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl-
    C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸
    D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图所示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
    ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
    是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

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