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    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl                     B．Cl2、Al、H2

    C．SO2、Na、Br2                  D．O2、SO2、H2O


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是                        （   ）

    a
     
    A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸                             G

    b
     
    B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

    Fe
     

    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；

    铜极为________极，电极反应式为________________________ ；

    石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是   

    A．放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化 

    B．放电时负极附近溶液的碱性增强

    C．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2

    D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    (1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______。

    A．在原容器中再充入1 mol H2

    B．在原容器中再充入1 mol CO2

    C．缩小容器的容积

    D．使用更有效的催化剂

    E．在原容器中充入1 mol He

    F．将水蒸气从体系中分离出

    (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:

    2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。

    请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO2转化率/(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能

    确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是

    A．生成物A是一种正盐                   B．氨气是还原产物

    C．该反应中H2O2作氧化剂                 D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是

    A． KCl中含有35Cl             

    B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3

    C．该反应转移的电子数为6e－   

    D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　

    A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强　

    B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

    C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

    D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极             ，电解质溶液          ，电极反应式                    、                  。

    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      

    A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH

    B．容量瓶不干燥

    C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

    D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

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