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    如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. Al； b.Fe2O3； c.NaOH溶液； d. HI溶液；e.NH3 ；f.Cl2 。图中⑤表示的物质是（ ）

    A．a或b B．c C．d D．e或f

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

    ①ω＝

    ②C＝

    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

    A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，与200mL 0．5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0．25mol/L CaCl2溶液

    B．50ml 1mol/L KCl溶液

    C．50ml 0．5mol/L NaCl溶液

    D．200mL 0．25mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+

    阴离子

    NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是____ ____。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

    阴离子

    浓度c/(mol·L－1)

    ①

    ②

    ③

    ④

    （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【（CH3CO）2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

    【反应原理及部分装置】

    【实验流程】

    已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法______。

    （2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是______________________。

    （3）粗产品提纯：

    ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是_______；判断该过程结束的现象是___________。

    ②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

    ③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是_____________。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；

    Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

    已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

    则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏常州一中、江阴南菁高中高三两校联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O2。某温度下发生如下反应：

    2NO(g） + O2(g）2NO2(g），n(NO）随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO）/mol

    0.020

    0.015

    0.012

    0.010

    0.010

    0.010

    下列说法不正确的是

    A．在0～2s内，v(O2）＝0.002mol·L－1·s－1

    B．5s后向容器中通入0.02mol NO2，再次平衡后，0.020mol＜n(NO2）＜0.040 mol

    C．在该温度时，向容器中加入O2，平衡将正向移动，平衡常数增大

    D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，平衡向正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．铝热法冶炼难熔金属

    B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：推断题

    有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

    已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

    （2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

    （3）J的结构简式为_____________。

    （4）反应①所起的作用是_____________。

    （5）H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰，其面积之比为____________。

    （6）下列有关E的性质的说法，正确的是____________。

    a.能使酸、碱指示剂变色

    b.能使FeCl3溶液显色

    c.与纯碱溶液混合无现象

    d.难溶于水

    e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

    （7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种，任写出其中一种的结构简式：_______。

    A.苯环上仅有两个对位取代基

    B.能发生水解反应

    C.遇浓溴水能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气

    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应

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