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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

    B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA

    C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA

    D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    【答案】B

    【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

    （3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是

    A.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小

    B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    C.25℃时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2

    D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填写在横线上。

    A．加热分解法　B．过滤法　C．结晶法D．萃取分液法　E．蒸馏法

    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______．

    （2）分离水和汽油的混合物______．

    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______．

    （4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________

    （5）氧化钙中混有少量的碳酸钙_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①二氧化碳　②硝酸钾晶体　③液氯　④氢气　⑤氨水　⑥石墨　⑦氢氧化钠固体　⑧稀硫酸　⑨熔融氯化钠　⑩铝。请用序号回答下列问题：

    （1）属于混合物的是_______________；能够导电的是__________________。

    （2）属于电解质的是_______________；属于非电解质的是________________。

    （3）将适量的①通入含1.6g⑦的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体2.96g，则生成固体成分为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

    A.导电能力比盐酸弱

    B.常温下，0.1molL-1 HNO2的pH>1

    C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少

    D.常温下，0.1molL-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 植物油通过氢化可以变成脂肪

    B. 丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料

    C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

    D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高

    B．压强增大

    C．生成物的催化作用

    D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

    实验
    编号

    铜片
    质量/g

    0.1mol·L-1的
    硝酸体积/mL

    硝酸铜
    晶体/g

    亚硝酸钠
    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    实验①和②探究_______的影响；实验①和③探究_______的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

    （1）将对应①、②、③的时间分别写出：

    (a)__________，(b)__________，(c)__________。

    （2）实验结论： ___________。

    （3）写出反应的化学方程式__________________。

    试管编号

    加3%Na2S2O3

    加H2O

    加H2SO4(1∶5)

    出现浑浊时间

    ①

    3 mL

    3 mL

    5滴

    (a)s

    ②

    4 mL

    2 mL

    5滴

    (b)s

    ③

    5 mL

    1 mL

    5滴

    (c)s

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