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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图

a     b       c

     观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       

c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          

(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于         晶体。

(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为        ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      

(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 

(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能    ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

 

(1)sp2    金刚石     90

(2)分子间作用力      离子        

(3)      CN-、C22

(4)       1s22s22p63s23p63d84s2  

(5)MgCNi3     C    

(6)H-O键>C-H键     H2O分子之间形成氢键

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012届山东省威海市高三第一次模拟考试化学试卷 题型:单选题

关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型:填空题

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a     b       c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为      ,b对应的物质是       
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为               ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于        晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为       ;写出另一与CO互为等电子体的化学式      
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ;写出基态Ni原子的电子排布式                 
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为      ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能   ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型:填空题

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图

a     b       c

     观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为       ,b对应的物质是       

c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为          

(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为                ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于         晶体。

(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为        ;写出另一与CO互为等电子体的化学式       

(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ;写出基态Ni原子的电子排布式                 

(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为       ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是           

(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能    ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是                                    

 

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