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    将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(    )
    A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
    D．电离程度增大,c也增大了
    A

    试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，氢离子的个数增加，但氢离子浓度降低，，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，A正确，B和C以及选项D都是错误的，答案选A。
    考点；考查外界条件对电离平衡的影响
    点评：在稀释醋酸时，需要搞清楚促进电离，但溶液的酸性不一定是增强的。这是由于浓度和物质的量以及溶液的体积都有关系。虽然促进电离，生成的氢离子的物质的量增加，但溶液的体积增大的程度更大，因此氢离子浓度还是降低的，在进行有关判断时需要注意这一点。
    练习册系列答案
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    化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为
    A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在－50℃液氨中有2NH3(液)  NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是
    A．离子积是1.0×10—30
    B．离子积是1.0×10—15
    C．若液氨中加入NaNH2，其离子积增大
    D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L1mol/L的氨水中
    A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和为1mol
    C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
    A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：
    A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的KW增大
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．该溶液里不存在HA分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    Ⅰ下列物质属于强电解质的是                             （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
    Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是        
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的         
    A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为         ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为         ，通过计算确定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是      （   ）
    A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是          （填序号）。
    (2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。
    (3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                           ,产生该现象的原因是                                      （用离子方程式解释原因）。

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