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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是(  )
分析:A、若A为NaOH溶液,E为CO2,B为NaHCO3,DNa2CO3;可以实现如图转化;
B、若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中,A有钝化现象.能发生钝化现象的金属有Fe和Al,即可确定A为Fe.结合A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D,即可确定A为Fe,E为硝酸,硝酸具有强氧化性,铁与过量硝酸反应生成Fe3+,铁与少量硝酸反应生成Fe2+,所以B中含Fe3+,D中含Fe2+
C、A为第三周期中的元素所形成的氯化物.可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种,根据A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D,即可推断A为AlCl3,E为含OH-的碱,发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,确定出B中含有AlO2-,D为Al(OH)3
D、由题意,若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素,确定A单质是碳,根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D,可推测E是氧气,B为CO2、D为CO.
解答:解:A、若A为NaOH溶液,E为CO2,过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3,少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的DNa2CO3,Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3,故A正确;
B、A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中,A有钝化现象.能发生钝化现象的金属有Fe和Al,结合A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D,即可确定A为Fe,E为硝酸,硝酸具有强氧化性,铁与过量硝酸反应生成Fe3+,铁与少量硝酸反应生成Fe2+,所以B中含Fe3+,D中含Fe2+,故B正确;
C、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物.可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种,根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D,即可推断A为AlCl3,E为含OH-的碱,发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,确定出B中含有AlO2-,D为Al(OH)3.则A溶液→B的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故C正确;
D、由题意,若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素,确定A单质是碳,根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D,可推测E是氧气,B为CO2、D为CO,故D错误;
故选D.
点评:本题考查元素化合物的推断,解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质,各物质确定后抓住化学性质解决问题.本题涉及知识点较多,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素.
①B属于分子
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”),B分子中各原子最外层
(填“是”或“否”)都满足8电子结构;
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
(填化学式和物质的量之比);
③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物.
①写出A溶液→B的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

②写出A和B的溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中,A有钝化现象.已知:X为含有非极键的离子化合物,且1mol X含有38mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的X固体,恰好完全反应,写出该反应的离子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色,且E为一种酸性的温室气体.
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC

A.等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B.用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3,R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气.
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A与D相遇会产生白烟,则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化学键类型为
离子键和极性键(或共价键)
离子键和极性键(或共价键)
.③检验A的方法及结论为
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气

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精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素.
①写出B分子的结构式
 
,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?
 
(填“是”或“否”).
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为
 
(填化学式及其物质的量之比).
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式
 

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色.
①E的化学式
 
,E中含有的化学键类型为
 

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
 

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