(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO.其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后.从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定.用酚酞作指示剂.滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示.在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol.(2)测定NO的体积①从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为              mol。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是      。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）             。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置     （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中      （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                 。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为       g。

（1）0.008 （2）①A；因为A装置可以通入N₂将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O₂氧化
②123547 ③升高（3）有；因为NO₂与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）（4）0.5

解析试题分析：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.4ml-0.4ml＝20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L＝0.002mol，则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；
（2）①一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；
②用A进行铜和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547；
③读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平；
（3）实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），依据上述计算得到Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol，依据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知一氧化氮气体物质的量为0.004mol，标准状况下体积为0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反应生成一氧化氮气体；
（4）由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知NO物质的量为0.004mol，结合3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，需要Cu为0.008×64g/mol=0.512g≈0.5g。
考点：考查性质实验方案的设计、化学计算等

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

高纯硅生产流程如下：

（1）由SiO₂制粗硅的化学方程式是       ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是       ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式       。
（2）900℃以上，H₂与SiHCl₃发生反应：SiHCl₃(g)+ H₂(g)Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是      （填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：问答题

(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO₂和浓盐酸混合共热；   ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；      ④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合：
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；   ⑥KMnO₄和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制得Cl₂的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、离子、离子。
II．下列有关硝酸事实的解释合理的是

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子

C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂①
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生5.6L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NO_x中的x值为         。
（2）尿素也可用于吸收处理NO_x，其反应原理为：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
当混合气体中NO、NO₂按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝   （空气中氧气的体积含量约为20%）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①．氯元素在周期表中的位置为                   。
②．A中反应的离子方程式：___                                           _。
③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                     。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                  ______________。
⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________          ____________________。
（2）为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___ _  __。
（3）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．
①.B中反应的化学方程式_____________________          ______ __________。
②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁, 丁中可观察到的实验现象                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为                                            。
（2）F烧杯中的溶液通常是               。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
                                                                   。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                                                                                                。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O

＋I₂===S₄O

＋2I^－）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）写出装置A中所发生的化学反应
（2）装置B中盛放试剂是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产
生              （填写反应现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式
（4）已知Cu₂O是一种红色固体物质, 在高温条件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O 也能被NH₃还原。当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是                   （用化学式表示）
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

(1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是       （填化学式），通入该气体的目的是               ；进行此步操作时应关闭   （填“K₁”“K₂”或“K₃”，下同），打开                   。
(2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是               。
(3)关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl₄至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为                       。
(4)从装置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18．00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为         。
(5)实验前量气管的液面读数为368．50 mL，实验后量气管的液面读数为224．00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中       （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程              。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学