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    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

    B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

    D. 图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

    【答案】C

    【解析】A、该可逆反应为反应后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动 ，X体积分数减小，而图中X体积分数不变，A错误。B、醋酸为弱酸，离子浓度小，加入氨气后，发生中和反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增大，B错误。C、催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，图示正确，C正确。D、NaOH与盐酸和醋酸恰好完全反应时，生成的NaCl为强酸强碱盐，显中性；生成的醋酸钠为强碱弱酸盐显碱性，若都要显中性，则NaOH与醋酸反应时，醋酸必须过量才能显中性，也就是消耗的NaOH少些，而图中消耗的NaOH相同，D错误。正确答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A. v(A)=0.5molL-1s-1 B. v(B)=0.3molL-1s-1

    C. v(C)=48molL-1min-1 D. v(D)=1.0molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（ ）

    A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：；
    加入试剂iii：、 ．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ． （从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
    欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、（填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：

    （1）此实验中，观察到的现象有：
    ①；② ．
    （2）写出实验过程中反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

    ①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

    a.采用常温条件 b.采用适当的催化剂 c.将原料气加压 d.将氨液化，不断移去液氨

    ②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

    （2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1

    NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1

    ①反应2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。

    ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    ①阴极的电极反应式为__________。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。

    （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）
    C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（ ）

    A.C3H4B.C2H4C.C4H6D.C2H2

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