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    已知：

    （1） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·

    （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·

    （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ·

    （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·

    下列关系式中正确的是

    A．a＜c＜0      B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

    C

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    科目：高中化学 来源：湖南省浏阳一中2010－2011学年高一第一次阶段性考试化学试题 题型：022

    工业合成氨的反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

    (1)合成1 mol　NH3(l)________(填“吸收”、“放出”)________kJ的热量．

    (2)已知：拆开1 mol　H－H键、1 mol　N－H键、1 mol　N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ．则上图中的a＝________kJ；1 mol　N2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________KJ．

    (3)推测反应2NH3(l)＝N2(g)＋3H2(g)比反应2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g)________(填“吸收”、“放出”)的热量________(填“多”、“少”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

    A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中 ▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：   Mn2+ ＋  ClO3—＋          ＝  MnO2↓＋  Cl2↑＋            ；

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、   ▲   、   ▲   、玻璃棒。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H2SO4。写出计算过程  （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115g/mol）

    （5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） △H＝a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则

    ① 该反应为  ▲   反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市小海中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）MnO2是一种重要的功能无机材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（只含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，将粗MnO2样品中▲ ，▲ （写化学式）转化为可溶性物质。
    （2）第②步反应的离子方程式是（补充完整并配平）：  Mn2+＋ ClO3—＋         ＝ MnO2↓＋ Cl2↑＋           ；
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、  ▲  、  ▲  、玻璃棒。
    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要▲   mol H2SO4。写出计算过程 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO3-115 g/mol）
    （5）已知2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝a kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。则
    ①该反应为 ▲  反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）    

    A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1

    D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2

     

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