Question

下列各表述与示意图图中一致的是   （     ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L 

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 

D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】图①中溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是5ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是15ml，所以和镁离子反应的氢氧化钠是10ml，而与NH₄^＋反应的氢氧化钠是10ml，所以n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝1∶2∶1，选项A不正确；图①中氢氧化镁是0.05mol，则消耗氢氧化钠是0.1mol，所以氢氧化钠的浓度是0.1mol÷0.01L＝10mol/L，选项B不正确；催化剂能降低反应的活化能，即可反应速率，所以选项D不正确，因此正确的答案选C。