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    某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

    A．t5时增大了压强

    B．t3时降低了温度

    C．t2时加入了催化剂

    D．t4～t5时间内转化率一定最低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高一上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )

    A．金属Al无剩余 B．有白色沉淀生成

    C．所得气体全部为氢气 D．Na的物质的量是0.6mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    离子检验的常用方法有三种：

    检验方法

    沉淀法

    显色法

    气体法

    判断的依据

    反应中有沉淀产生或溶解

    反应中有颜色变化

    反应中有气体产生

    下列离子检验的方法中不合理的是（ ）

    A．CO32－—气体法 B．SO42－—沉淀法 C．H＋—显色法 D．Cl－—气体法

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

    （1）属于弱电解质的是 ；

    （2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）

    A．pH值升高 B．碱性减弱

    C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学反应的说法正确的是（ ）

    A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变

    B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行

    C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生

    D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    大苏打

    【有效成分】Na2S2O3

    【规格】l000mL

    【质量分数】25%

    【密度】1.58g·cm-3

    （1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

    （2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。

    （3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。

    ②需用浓硫酸的体积为 mL。

    （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

    B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

    C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

    D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以S2－为例）：

    ①

    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ．导管口有气泡冒出，

    ②

    ⅱ．pH计读数逐渐

    ③

    反应分步进行：

    Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

    2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

    Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

    ④

    必须立即停止通SO2的原因是：

    ⑤

    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

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