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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

    分析 A、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；
    B、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；
    C、反应热的大小与反应的条件无关；
    D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．

    解答 解：A、因物质发生化学反应的同时，一定伴随着能量变化，故A错误；
    B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，而生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为放热反应，故B错误；
    C、反应热的大小与反应的条件无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；
    D、氯离子不参与反应，平衡不移动，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    实验装置和部分药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它试剂任选．）
    回答下列问题：
    （1）玻璃仪器甲的名称为分液漏斗
    （2）可以采用上述装置完成实验Ⅱ，选用的酸溶液是6mol/L的硫酸，装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2
    （3）碱式碳酸盐A的分子式中，x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （4）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
    A．都有颜色B．都有毒性
    C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
    回答下列问题：
    （1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
    （2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
    已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
    14.2mol•L-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
    （3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
    ②定容时仰视偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（　　）
    A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
    B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
    C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
    （3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
    （5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
    A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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