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    6．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L-1 A溶液的pH小于13；
    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    根据以上事实推断各物质的化学式：ABa（OH）2；BAgNO3；CFe2（SO4）3；DAlCl3；ENa2CO3．
    写出③中涉及的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
    写出④中涉及的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 ①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中，可知C是Fe2（SO4）3，D是AlCl3，以此来解答．

    解答 解：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐，由离子共存可知二者为Ba（OH）2或Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，则A是Ba（OH）2，E是Na2CO3；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3，D是AlCl3；
    综上所述，A是Ba（OH）2，B是AgNO3，C是Fe2（SO4）3，D是AlCl3，E是Na2CO3；
    ③中涉及的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    ④中涉及的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Fe2（SO4）3；AlCl3；Na2CO3；2Fe3++Fe=3Fe2+；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、元素化合物知识推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

    （1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
    （2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
    （3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
    A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．

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    14．下列物质常温下为气态的是（　　）
    A．丙烷B．己烷C．3-甲基戊烷D．十七烷

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    1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
    实验操作预期现象及结论
    步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 样品溶解，形成无色溶液．
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    步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

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    11．相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为2：3 质量比为4：5 在标准状况下体积比为1：1硫原子的物质的量比为1：1．

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    18．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
    ①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    　④NaHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
    （1）pH由大到小的顺序排列正确的是：①④②③⑥⑤（填序号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
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    乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    [查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]
    Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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