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    （1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ；

    b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。

    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

    （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应 为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

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    能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ）

    A．试管、锥形瓶 B．烧瓶、蒸发皿 C．坩埚、蒸发皿 D．试管、烧杯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验安全的说法中正确的是(　　)

    A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

    B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

    C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

    D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

    溶质的物质的量浓度/mol·L-1

    溶质的质量分数

    溶液的密度/g·cm-3

    硫酸

    c1

    w1

    ρ1

    氨水

    c2

    w2

    ρ2

    请根据表中信息，回答下列问题：

    （1）表中硫酸的质量分数w1为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)；

    （2）物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______ w1/2 （填“>”、“<”或“=”）；

    （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ2 g·cm-3 （填“>”、“<”或“=”）；

    （4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w1，则所得硫酸的物质的量浓度 2 c1（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A、腐蚀过程中，负极是a

    B、正极反应是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－

    C、若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）

    D、环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三文化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有 ①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是 ( )

    A、①⑥③②⑤④⑦ B、①⑥④②⑤③⑦

    C、①⑥④⑤②③⑦[来 D、①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－；③CO2O3+6HCl＝2COCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

    A．① ② ③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、COCl2

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CO2O3

    C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

    D．在③反应中当1mol CO2O3参加反应时，2mol HCl被氧化

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

    2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是

    A．反应中 KClO做还原剂

    B．KCl是还原产物

    C．K2FeO4中铁的化合价为 ＋7

    D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2%H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5%H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5%H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是___________________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______或_______来比较；

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    （3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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