Question

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性学习小组欲测定市售食醋总酸含量，设计如下实验步骤．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，从中取出食醋溶液20mL于锥形瓶中，并滴加

酚酞

2-3滴．将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．用0.1000mol?L^-NaOH标准溶液进行滴定，当看到

溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

时，停止滴定，记录NaOH的终读数．重复滴定3次．实验有关数据如表所示：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（醋酸溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

（1）把上述步骤中的两处空白补充完整．
（2）①该市售食醋的总酸量为

4.50

（g/100mL）．是否合格？

是

  （_填“是”或“否”）．
②下列操作会导致所测食醋中总酸含量偏高的是

B

．
A、配制醋酸溶液时，加水超过刻度线，用吸管吸出．
B、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C、读取NaOH溶液体积时，初读数时仰视，终读数时俯视
D、装食醋溶液的锥形瓶未用食醋溶液润洗
（3）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

c

（填写序号）．
a．pH    b．电离度    c．电离常数    d．溶解度
（4）常温下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是

图2

（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=

20.00

mL；
②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）滴定产物CH₃COONa溶液水解呈碱性；当溶液由无色变为浅红色时且保持30秒内不褪色说明达到滴定终点；
（2）①先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量；
②根据C=

n

V

知，如果n的量偏大或V的量偏小就导致所配溶液浓度偏高，如果n的量偏小或V的量偏大就导致所配溶液浓度偏低；
（3）一定温度下，电离常数越大，酸性越强；
（4）醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性．

解答：解：（1）滴定产物CH₃COONa溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂：酚酞；当溶液由无色变为浅红色时且保持30秒内不褪色说明达到滴定终点，故答案为：酚酞；溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（2）①4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOH Xg，则
         CH₃COOH～～～～～～～～～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，大于3.5g/100mL，故答案为：4.50；是．
②A．加水超过刻度线，溶液体积偏大，醋酸的浓度偏低，故A错误；
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，浓度偏小，用的NaOH溶液体积偏大，结果偏高，故B正确；
C．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，结果偏低，故C错误；
D．锥形瓶不需要润洗，无影响，故D错误．
故选B．
（3）溶液的浓度不同，pH不同，无法确定酸性的强弱；而电离程度受溶液浓度的影响，一般不用于比较酸性的强弱，溶解度属于物理性质，与酸性的强弱无关，一定温度下，电离常数越大，酸性越强，故答案为：c；
（4）①醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，滴定终点时n（CH₃COOH）=n（NaOH），则a=20.00mL，故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

点评：本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．