Question

对于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、降低温度，溶液的pH升高
• B、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、降低温度，会抑制盐的水解；
B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；
C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；
D、根据水解平衡的移动原理来回答．

解答： 解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程．
A、降低温度，水解平衡逆向移动，所以溶液的pH降低，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C正确；
D、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确．
故选：CD．

点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．