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    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
     
    ．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为
     
    g?cm-3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10-12m）
    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是
     
     （填选项序号）．
    ①极性键　 　②非极性键　　 ③配位键　　 ④金属键
    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；
    （2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=
    质量
    体积
    计算；
    （4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；
    （5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液．
    解答： 解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素，
    （1）四种元素中电负性最大的是Cl，处于第三周期，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布式为3s23p5；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，
    故答案为：3s23p5；Cu；
    （2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是：HF＞HI＞HBr＞HCl，
    故答案为：HF＞HI＞HBr＞HCl；
    （3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；
    晶胞中C原子数目=4+6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    =8，则晶胞质量=8×
    12
    6.02×1023
    g，晶胞中的棱长为356.6pm，则晶胞体积=（8×
    12
    6.02×1023
    g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5 g?cm-3，
    故答案为：sp2；3.5；
    （4）结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：①②③；
    （5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，得到四氨合铜络离子，沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布、电负性、分子结构与性质、晶体结构与晶胞计算、化学键、配合物等，是对学生综合能力的考查，学习中注重相关基础的积累，难度中等．
    练习册系列答案
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    元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A、能与水反应
    B、能与硫酸反应
    C、能与NaOH反应
    D、能与碳酸钠反应

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B、CO2的摩尔质量为44g
    C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    A、只有①B、只有②
    C、只有③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ
    请回答：
    ①a=
     
    ．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
     
    mol?L-1?S-1．
    （2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1
     
    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是
     
    （选填字母）．
    （4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol?L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：
    滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是
     
    ；V1和V2的关系V1
     
    V2（填
    “＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A，B，C，D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ，B在周期表中所处的位置
     
    ，B的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B形成的化合物的化学式为
     
    ．
    （3）C的元素符号为
     
    ，C的最高价氧化物的化学式是
     
    ．
    （4）D的阳离子的结构示意图
     
    ，D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙偶姻是一种重要的香料．已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
    请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）乙偶姻的分子式为
     
    ．
    （2）X是乙偶姻的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式可能有
     
    种，请写出X的一种结构简式：
     
    ．
    Ⅱ．与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）乙偶姻除含有碳氧双键外，还含有的官能团名称是
     
    ；写出①、④的反应类型：①
     
    、④
     
    ；G的名称
     
    ．
    （4）A核磁共振氢谱仅有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是
     
    ．
    （5）写出②、③的化学反应方程式：②
     
    ；③
     
    ；
    （6）设计实验检验F中的官能团：
    操作方法：
     
    ；现象：
     
    ；结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2═CH2+HCl
    一定条件
    CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--有机化学基础】
    某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．

    已知：NO2
    Fe/HC1
    NH2（苯胺，易被氧化）
    （1）阿司匹林分子中所含官能团为
     
    ，反应①的类型是
     
    ．
    （2）反应②③两步能否互换
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式是
     
    ．
    （5）有多种同分异构体，写出同分异构体中所有含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式
     
    ．

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